Демонстрационный вариант теста по химии Единого Государственного Экзамена (ЕГЭ).

Инструкция для учащихся.

    Прежде чем приступать к выполнению работы, внимательно прочитайте данную инструкцию. Она поможет вам правильно организовать своё время и успешно выполнить работу.

    Экзаменационная работа по химии состоит из 30 заданий, которые разделены на 2 части. Часть 1 содержит 21 несложных заданий с выбором ответа. Часть 2 состоит из 9 более сложных заданий разного типа: 7 - с кратким ответом (из одного числа или последовательности цифр) и 2 - с развёрнутым ответом.

    К каждому из 21 первых заданий работы даны 4 варианта ответа, из которых один верный. При их выполнении надо выбрать правильный ответ и занести его в бланк.

    При выполнении заданий 22-28 надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. Если у вас ответ получился в виде дроби, то округлите его до целого числа. Единицы измерений писать не требуется. В конце работы даны 2 задания (29 и 30), на которые надо дать развернутый ответ.

    Внимательно прочитайте каждый вопрос и предлагаемые к нему варианты ответа. Отвечайте только после того, как вы поняли вопрос и проанализировали все варианты ответа.

    На выполнение работы отводится 3 часа (180 минут). Рекомендуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны в работе. Если какое-то задание у вас вызывает затруднение, то пропустите его и постарайтесь выполнить те, в которых вы уверены. К пропущенному заданию можно вернуться, если у вас останется время.

    ВАЖНО! Для получения оценки "5" НЕ ТРЕБУЕТСЯ выполнять все задания работы.

    ВАЖНО! Для получения положительной оценки "3" ДОСТАТОЧНО верно выполнить любые 16 заданий из Части 1 или любые 16 заданий из работы в целом.

    Приступайте к выполнению работы.

Желаем успеха!

ТЕСТ ПО ХИМИИ (Часть 1)

1. Ангидридом серной кислоты является
Ответ:
SO₂
SO₃
H₂S
FeS₂

2. Щелочные элементы относятся к семейству
Ответ:
s - элементов
p - элементов
d - элементов
f - элементов

3. Притяжение валентных электронов сильнее в атоме
Ответ:
азота
фосфора
мышьяка
сурьмы

4. Наибольшую энергию надо затратить для разрыва связи Э - Н в молекуле
Ответ:
H₂O
H₂S
H₂Se
H₂Te

5. В какой реакции углерод проявляет свойства восстановителя?
Ответ:
Mg + CO₂ R
FeO + CO R
MgO + CO₂ R
C + H₂ R

6. Проводит электрический ток
Ответ:
сжиженный хлороводород
дистиллированная вода
раствор хлороводорода
раствор сахара

7. Составьте краткое ионное уравнение взаимодействия гидроксида аммония с соляной кислотой. Укажите число ионов в реакции.
Ответ:
1
2
3
4

8. В 0,1 М растворе какой соли самая высокая концентрация ионов Н+?
Ответ:
Na₂SO₄
NaCl
Na₂SO₃
ZnCl₂

9. При выпаривании 50 г раствора поваренной соли осталось 10 г сухого остатка. Концентрация раствора была
Ответ:
10%
20%
25%
50%

10. При прокаливании гидроксида железа (III) образуются
Ответ:
Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂
2Fe + 3H₂O₂
Fe₂O₃ + 3H₂О
4FeO + 6H₂O + O₂

11. В одной пробирке находится раствор MgCl₂, в другой AlCl₃ помощью какого реактива можно различить растворы?
Ответ:
H₂SO₄
AgNO₃
BaSO₄
KOH

12. Какая из молекул содержит разветвленный углеродный скелет?
Ответ:
бензол
бутанол-1
пропиламин
диизопропиловый эфир

13. Какой непредельный углеводород можно получить из 1,1-дибромбутана?
Ответ:
бутин-1
пентин-1
бутадиен-1,3
бутин-2

14. Укажите вещество, с которым не реагирует фенол.
Ответ:
натрий
соляная кислота
гидроксид натрия
бромная вода

15. Какое взаимодействие относится к реакции замещения?
Ответ:
FeS₂ + O₂
C₂H₄ + H₂
CaO + H₂O
KI + Cl₂

16. Вычислите объем газа (н.у.), выделившийся на катоде при электролизе раствора нитрата калия, если на аноде при этом образовалось 50 мл кислорода.
Ответ:
100 мл
1 л
22,4 л
1,12 л

ТЕСТ ПО ХИМИИ (Часть 2)

17. Укажите конечный продукт (Х3) в цепочке превращений:

Ответ:
этилат натрия
этан
метилат натрия
метан

18. Укажите конечный продукт (Х3) в цепочке превращений железа:

Ответ:
хлорид железа (II)
хлорид железа (III)
cульфат железа (II)
сульфат железа (III)

19. При электролизе водных растворов солей органических кислот на аноде происходит следующий процесс:
Ответ:
2RCOO^- - 2e^- ® R - R + CO₂­↑
4OH^- - 4e^- ® 2H₂O + O₂­

2RCOO^- - 2e^- ® R - O - R + 2CO₂­

20. Какое утверждение справедливо для обратимой реакции
2NO_(г) + O2_(г) 2NO_2(г) + Q ?
Ответ:
Vпр. = Vобр.
Vпр. = Vобр.= 0
[NO] = [NO₂]
[2NO] = [O₂]

21. Слабая кислота, обладающая сильными окислительными свойствами -
Ответ:
плавиковая
HClO₄
HClO
HNO₃

    Ответ на задания 22-28 необходимо дать в виде числа или последовательности цифр. Если у вас ответ получился в виде дроби, то округлите его до целого числа. Единицы измерений не пишите.

22. Во сколько раз нужно увеличить давление, чтобы скорость образования NO₂ по реакции: 2NO + O₂ 2NO₂ возросла в 1000 раз?
Ответ:


23. Укажите порядковый номер элемента с электронной конфигурацией атома - 4p⁶5s²4d⁵.
Ответ:


24. Восстановите уравнение реакции:

Укажите коэффициент перед окислителем.
Ответ:


25. Расположите в порядке возрастания основности следующие вещества:

1) метиламин
2) аммиак
3) анилин
4) диметиламин
Ответ:


26. Аммиак сожгли в избытке кислорода на платиновой сетке. Образующийся продукт самопроизвольно превратился в бурый газ, который растворили совместно с кислородом в воде. Через полученный раствор пропустили аммиак. Укажите молярную массу образующегося вещества.
Ответ:


27. Укажите массовую долю железа в пирите, содержащем 60% FeS₂.
Ответ:


28. Определите массу (г) этилового эфира уксусной кислоты, который можно получить взаимодействием 18 г уксусной кислоты с 0,4 моль этанола, если практический выход продукта составляет 75%.
Ответ:

    При выполнении заданий 29-30 надо записать развернутый ответ с объяснением.

29. Предложите способ химической очистки азота от примесей аммиака и оксида углерода (II), не добавляя новых газообразных веществ. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
Ответ:


30. Прогорклое сливочное масло с целью удаления неприятного запаха промывают раствором соды. В чем химическая сущность этого процесса?
Ответ: