Упражнения с ссылкой на
теоретическую часть, ответами и
решениями.
В
этом разделе приведено несколько
упражнений, составленных по
материалам "Учебно-справочного
материала". Обращаю ваше
внимание, что множество
примеров разобрано в самом учебно-справочном
материале, так что советую его
просмотреть.
Атомно-молекулярное
учение. [-->]
1.
Расчитайте относительные
молекулярные массы следующих
веществ: B2O3, KAl(SO4)2
Решение:
Mr(B2O3)
= 2•Ar(B) + 3•Ar(O) = 2•11 + 3•16 = 70
Mr(KAl(SO4)2) = 1•Ar(K) + 1•Ar(Al) +
1•2•Ar(S) + 2•4•Ar(O) =
=
1•39 + 1•27 + 1•2•32 + 2•4•16 = 258
2.
Рассчитайте среднюю абсолютную
массу атома натрия.
Решение:
m (Na) =
22,990 • 1,66057 • 10-24 = 38,177 • 10-24
г
Закон
постоянства состава. [-->]
3.
В
каких массовых отношениях нужно
взять порошки меди и серы, чтобы
получить сульфид меди?
Решение:
CuS - сульфид меди. m(Cu)
: m(S) = Ar(Cu) : Ar(S) = 64 : 32 = 2 : 1
Чтобы
получить сульфид меди (CuS) необходимо
смешать порошки меди и серы в
массовых отношениях 2 : 1.
Если
взятые количества исходных веществ
не соответствуют их соотношению в
химической формуле соединения, одно
из них останется в избытке.
Например,
если взять 3 г меди и 1 г серы, то после
реакции останется 1 г меди, который не
вступил в химическую реакцию.
Вещества немолекулярного строения
не обладают строго постоянным
составом. Их состав зависит от
условий получения.
Планетарная
модель строения атома. [-->]
4.
Природный таллий (ат.н.81, ат. масса
204,383) состоит из двух изотопов:
таллий -
203
| 203 |
Tl
(81 |
1 |
p;
122 |
1 |
n)
- 29,5% |
| 81 |
1 |
0 |
таллий -
205
| 205 |
Tl
(81 |
1 |
p;
122 |
1 |
n)
- 70,5% |
| 81 |
1 |
0 |
Рассчитайте
среднюю атомную массу таллия.
Решение:
Aср.(Tl)
= (0,295•203 + 0,705•205) / 2 = 204,383
Полная
электронная формула элемента. [-->]
5.
Рассчитайте полную электронную
формулу меди.
Решение:
В
соответствии с правилом
Клечковского, правилом Хунда и принципом Паули
получаем
29Cu
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
3d10 4s1
Физический
смысл химической периодичности. [-->] 6.
На основании периодической таблицы
охарактеризуйте химический элемент
с порядковым номером 34.
Порядковый номер 34 имеет селен Se. Элемент находится в IV периоде, значит в атоме имеется 4 энергетических уровня. Он находится в главной подгруппе VI группы; его валентные электроны распределены на 4s и 4p-подуровнях.
Электронная формула селена:
34Se 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
3d10 4s2 4p4
Внешний уровень в виде квантовых ячеек имеет вид:
Атом селена имеет 6 валентных электронов; поэтому высшая валентность равна 6, что соответствует номеру группы.
Селен - p- элемент, поэтому будет проявлять свойства неметалла.
Высший оксид SeO3, его гидроксид H2SeO4 и газообразное водородное соединение
H2Se имеют кислотный характер.
|
