Задачи
только с ответами и
решениями.
Задача №1: Определить количество граммов фосфата калия, который получится при нейтрализации фосфорной кислоты 42 г гидроксида калия.
Решение:
Н3РО4 + 3 КОН = К3РО4 + 3 Н2О
В соответствии с приведённым выше химическим уравнением решим пропорцию:
168 г гидроксида калия образуют 212 г фосфата калия,
а 42 г гидроксида --- х г фосфата
х = 42·212/168 = 53 г.
В уравнении реакции коэффициенты перед газообразными веществами показывают не только соотношение масс реагирующих газов, но и их объёмные соотношения. Это позволяет рассчитать объёмы участвующих в реакции газов непосредственно по уравнению минуя вычисления массы газа.
Задача №2: При взаимодействии металлического натрия с водой выделилось 280 мл водорода (при н. у.). Сколько граммов натрия вступило в реакцию?
Решение:
Запишем уравнение реакции взаимодействия натрия с водой:
2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2 |
46 |
36 |
80 |
22,4 |
Из уравнения следует, что 2 моля натрия (2·23 г) вытесняют из воды 1 моль водорода (22,4 л при н. у.). Количество вступившего в реакцию натрия можно найти по пропорции
46 г натрия вытесняет из воды 22,4 л водорода,
а х г натрия --- 0,28 л
х = 46·0,28/22,4 = 0,575 г.
Задача №3: Соединение некоторого элемента Х с кислородом содержит 60 % этого элемента. Найти его эквивалентную массу
(Meg).
Решение: Массовое процентное содержание элемента Х показывает сколько его весовых частей приходится на 100 вес. частей соединения, следовательно 40 весовых частей в оксиде кислорода.
Meg(O) = 8 г/моль, следовательно:
60 г элемента соединяются с 40 г кислорода,
а Meg(X) соединяется с 8 г кислорода.
Meg(X) =  = 12 г/моль
Задача №4: Вычислить эквивалентную массу металла, 1 г которого вытесняет из кислоты 700 мл водорода, измеренного при нормальных условиях.
Решение: Водород имеет валентность 1. Молекула простого вещества имеет формулу Н2. Молярный объём водорода 22,4 л, эквивалентный 11,2 л.
1 г металла вытесняет 0,7 л водорода,
а Meg(Me) вытесняет 11,2 л водорода.
Meg(Me) =  = 16 г/моль.
Задача №5: Определить объём 400 г азота при давлении 8 атм и температуре 7 °С.
Решение: Из уравнения Клапейрона-Менделеева находим:
Поскольку давление газа выражено в атмосферах, используем значение
R, равное 0,082 л·атм/(К·моль):
V =  = 41 л
V("СИ") =  = 0,041 м3.
Задача №6: Определить температуру кислорода при которой масса 1 л его при нормальном давлении составляет 1 г.
Решение: Из уравнения Клапейрона-Менделеева находим:
T =  = 390 K
T("СИ") =  = 390 К
390 - 273 = 117 °С.
Задача №7: Определить количество гидрофосфата кальция, образующегося при взаимодействии 3,7 г гидроксида кальция с 5,88 г ортофосфорной кислоты.
Решение: n(Са(ОН)2) = 0,05 моль;
n(Н3РО4) = 0,06 моль.
Образование гидрофосфата происходит по уравнению:
Са(ОН)2 + Н3РО4 = СаНРО4 + 2 Н2О
Избыток кислоты идёт на образование дигидрофосфата кальция по уравнению:
СаНРО4 + Н3РО4 = Са(Н2РО4)2.
По первой реакции: n(Са(ОН)2) =
n(Н3РО4) =
n(СаНРО4) = 0,05 моль
По второй реакции: n(СаНРО4) =
n(Н3РО4) = 0,01 моль.
Следовательно, n(СаНРО4) = 0,04 моль или 5,44 грамма.
|
